Methan neboli podle systematického názvosloví karban je nejjednodušší alkan, a tedy i nejjednodušší stabilní uhlovodík vůbec. Při pokojové teplotě je to netoxický plyn bez barvy a zápachu, lehčí než vzduch . Hlavním zdrojem methanu je přírodní surovina zemní plyn. Přímá příprava sloučením uhlíku s vodíkem je prakticky nemožná, vzhledem k tomu, že by uhlík musel být nejprve převeden do plynného stavu. Teoreticky však lze methan připravit dvoustupňovou syntézou přes sirouhlík který pak reakcí se sulfanem a mědí dá methan Jinou možností je reakce karbidu hliníku s vodou Laboratorně se dá připravit žíháním směsi octanu sodného s hydroxidem sodným Molekula methanu má symetrii pravidelného čtyřstěnu , v jehož těžišti se nachází uhlíkový atom a v jehož vrcholech se nacházejí vodíkové atomy. Díky této vysoké symetrii je celkově molekula methanu nepolární, přestože vazby H–C slabou polaritu vykazují. Methan může reagovat explozivně s kyslíkem CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O. Bod samozážehu je sice velmi vysoký , ale stačí např. elektrická jiskra nebo otevřený plamen a směs methanu se vzduchem může být přivedena k výbuchu . Přitom meze výbušnosti jsou značně velké, od 4,4 do 15 objemových procent. Proto je nezbytně nutné průběžně sledovat koncentraci methanu v uhelných dolech, aby se předešlo katastrofám. Podobně prudce může methan reagovat i s plynným chlorem, je-li reakce iniciována prudkým zahřátím. Za normální teploty probíhá pomalu čtyřstupňově za vzniku chlorovaných derivátů methanu Podobně reaguje i s jinými halogeny. Jinak je málo reaktivní. Methan se přirozeně vyskytuje na Zemi: Ve vesmíru byl nalezen v plynných mračnech v mezihvězdném prostoru. Dále je obsažen v atmosférách velkých planet sluneční soustavy...